电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。119出警收费吗 119出警收费标准是多少p>

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性(xì119出警收费吗 119出警收费标准是多少ng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能119出警收费吗 119出警收费标准是多少力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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