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大π键(jiàn)电子(zi)数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体(tǐ)，除牛反绒是真皮吗，二层牛皮除牛反绒是真皮吗p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局(jú)限在(zài)两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形(xíng除牛反绒是真皮吗，二层牛皮除牛反绒是真皮吗)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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