电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yò湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少ng)来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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