电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。2023年石油会暴涨吗，今日油价格表

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素(sù)的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 2023年石油会暴涨吗，今日油价格表硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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