电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)m开头的姓氏都有哪些，m开头的姓氏中文名的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合(hé)价；