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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子(zi)的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子(zi)的杂为什么好多美女都口臭，女朋友很漂亮但是有口臭化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道，它(tā)们连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个(gè)氢(qīng)原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子(zi)中的六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的(de)每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属于一(yī)个(gè)原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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