一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢是一(yī)氧化碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一(yī)氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质(zhì)是(shì)什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么(me)呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子(zi)为极性分子，但由(yóu)于存在反馈(kuì)电子，分(fēn)子的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原(yuán)剂，如(rú)工业还(hái)原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气(qì)体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝(lán)色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的(de)还原性，能把金(jīn)属从它们的氧化物中(zhōng)还原出(chū)来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具(jù)有毒性，极易(yì)与(yǔ)人体血液(yè)中的血红(hóng)蛋白结合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋白不能(néng)很好地(dì)与氧气(qì)站姐主要是做什么的，站姐是什么干什么的结合，失去(qù)携(xié)氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧(yǎng)，而(ér)发(fā)生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是(shì)无色、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧(yǎng)化早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时具有毒性(xìng)，较高浓度时能(néng)使人出现不同程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸(xī)入最(zuì)低致(zhì)死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以及有机(jī)合(hé)成等。

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