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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　嫦娥五号发射时间地点在哪 嫦娥五号还在工作吗它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(嫦娥五号发射时间地点在哪 嫦娥五号还在工作吗hé)化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48嫦娥五号发射时间地点在哪 嫦娥五号还在工作吗 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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