电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么自嘲丁元英是谁写的，卜算子《自嘲》全诗是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来自嘲丁元英是谁写的，卜算子《自嘲》全诗判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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