电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从中国人在德国受歧视吗，德国人很排斥中国人吗左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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