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一氧化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么性(xìng)，一氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于(yú)水的气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也(yě)是容(róng)易(yì)发生煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一(yī)氧化碳分子(zi)为极性分子，但由于存在(zài)反馈(kuì)电子，分(fēn)子(zi)的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2斯文败类是什么意思网络用语，斯文败类是什么意思网络用语怎么说、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂(jì)，如工(gōng)业还原氧化(huà)铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体(tǐ)燃(rán)料，如水煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途(tú)

　　一氧化(huà)碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大量的(de)热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有较强的还原性，能(néng)把金(jīn)属(shǔ)从它们(men)的(de)氧(yǎng)化(huà)物中还原出来(lái)（工(gōng)业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具(jù)有毒性，极(jí)易(yì)与人体血液中的血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧(yǎng)气(qì)结合，失去携氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生(shēng)中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化斯文败类是什么意思网络用语，斯文败类是什么意思网络用语怎么说学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色(sè)、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固化(huà)。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)既有还(hái)原(yuán)性(xìng)，又(yòu)有氧化早消性，能(néng)发生氧化(huà)反(fǎn)应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人吸入(rù)最(zuì)低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一(yī)氧化碳是一碳化(huà)学(xué)的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方法制(zhì)得，主要用于生产甲醇和(hé)光(guāng)气以及有机(jī)合成等。

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